Massa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif - Sesudah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal era XX, para jago kimia melaksanakan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.

1. massa satu atom H = 1,66 x 10^–24 g
2. massa satu atom O = 2,70 x 10^–23 g
3. massa satu atom C = 1,99 x 10^–23 g

Dari data di atas sanggup dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para jago setuju memakai bemasukan Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Pada bahan struktur atom, Seperti yang kita ketahui bahwa atom sangatlah kecil, oleh alasannya yakni itu mustahil menimbang atom dengan memakai neraca.

1. Massa Atom Relatif (A _r)

Para jago memakai isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1 /12 massa atom C–12. Atau sanggup dituliskan:

1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12

misal:

Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12.

Maka: A_r O = 1,33 x A_r C–12 = 1,33 x 12 = 15,96

Para jago membandingkan massa atom yang tidak sama-beda, memakai skala massa atom relatif dengan lambang “A_r”.

Para jago menetapkan untuk memakai C–12 atau isotop ¹²C alasannya yakni mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. Isotop atom C–12 mempunyai massa atom 12 sma. Satu sma sama dengan 1,6605655 x 10^–24 g. melaluiataubersamaini digunakannya isotop ¹²C sebagai standar maka sanggup ditentukan massa atom unsur yang lain.

Massa atom relatif suatu unsur (A_r) yakni bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1 /12 massa satu atom C–12.

Massa Beberapa Isotop

Besarnya harga A_r juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat ₃₅Cl dan ₃₇Cl dengan perbandingan 75% dan 25% maka A_r Cl sanggup dihitung dengan cara:

A_r Cl = (75% x 35) + (25% x 37) = 35,5

A_r ialah angka perbandingan sehingga tidak mempunyai satuan. A_r dapat dilihat pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila diperlukan.

2. Massa Molekul Relatif (M _r )

Molekul ialah adonan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang tidak sama membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa ditetapkan oleh massa molekul (M_r). Massa molekul relatif yakni perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matematis sanggup ditetapkan:

Massa molekul sanggup dihitung dengan menjumlahkan A_r dari atom-atom pembentuk molekul tersebut.

M_r = Σ A_r atom penyusun

Bagikan Artikel ini