Konsep Mol Dan Tetapan Avogadro
Konsep Mol dan Tetapan Avogadro - Apabila Anda mereaksikan satu atom karbon (C) dengan satu molekul oksigen (O2) maka akan terbentuk satu molekul CO2. Tetapi tolong-menolong yang Anda reaksikan bukan satu atom karbon dengan satu molekul oksigen, melainkan sejumlah besar atom karbon dan sejumlah besar molekul oksigen. Oleh alasannya yaitu jumlah atom atau jumlah molekul yang bereaksi begitu besarnya maka untuk menyatakannya, para hebat kimia memakai “mol” sebagai satuan jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).
Amedeo Avogadro
Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12.
Jadi, dalam satu mol suatu zat terdapat 6,022 x 1023 partikel. Nilai 6,022 x 1023 partikel per mol disebut sebagai tetapan Avogadro, dengan lambang L atau N.
Dalam kehidupan sehari-hari, mol sanggup dianalogikan sebagai “lusin”. Jika lusin menyatakan jumlah 12 buah, mol menyatakan jumlah 6,022 x 1023 partikel zat.
Kata partikel pada NaCl, H2O, dan N2 sanggup ditetapkan dengan ion dan molekul, sedangkan pada unsur menyerupai Zn, C, dan Al sanggup ditetapkan dengan atom.
Perhatikan tabel diberikut!
Tabel 1 : Jumlah Partikel dalam Beberapa Zat
Rumus kimia suatu senyawa menawarkan perbandingan jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.
Tabel 2 : Perbandingan Atom-Atom dalam H2SO4
1 mol zat mengandung 6,022 x 1023 partikel
Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel, yang secara matematik sanggup ditetapkan sebagai diberikut.
Jumlah partikel = n x N
Di mana:
n = jumlah mol
N = bilangan Avogadro
1. Massa Molar (Mr)
Massa satu mol zat dinamakan massa molar (lambang Mr). Besarnya massa molar zat yaitu massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang ditetapkan dalam satuan gram per mol.
Massa molar = M r atau A r zat (g/mol)
Perhatikan pola pada tabel diberikut!
Tabel 3 : Massa Molar Beberapa Zat
Massa suatu zat ialah perkalian massa molarnya (g/mol) dengan mol zat tersebut (n). Makara hubungan mol suatu zat dengan massanya sanggup ditetapkan sebagai diberikut.
Diagram mol – massa
Secara matematis, sanggup ditetapkan sebagai diberikut.
Massa molar = massa : mol
Massa = mol x Mr/Ar (massa molar)
2. Volume Molar (Vm)
Volume satu mol zat dalam wujud gas dinamakan volume molar, yang dilambangkan dengan Vm.
Berapakah volume molar gas? Bagaimana menghitung volume sejumlah tertentu gas pada suhu dan tekanan tertentu?
Avogadro dalam percobaannya menerima kesimpulan bahwa 1 L gas oksigen pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm mempunyai massa 1,4286 g, atau sanggup ditetapkan bahwa pada tekanan 1 atm:
1 mol gas O2 = 22,4 L
Maka, menurut aturan Avogadro sanggup disimpulkan:
1 mol gas O2 = 22,4 L
Sesuai dengan aturan Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau banyaknya mol dari tiap-tiap gas volumenya sama. Berdasarkan aturan tersebut berlaku volume 1 mol setiap gas dalam keadaan standar (suhu 0 °C dan tekanan 1 atm) sebagai diberikut.
Volome gas dalam keadaan standar = 22,4 L
3. Volume Gas pada Keadaan Tidak Standar
Perhitungan volume gas tidak dalam keadaan standar (non-STP) dipakai dua pendekatan sebagai diberikut.
a. Persamaan gas ideal
melaluiataubersamaini mengandaikan gas yang akan diukur bersifat ideal, persamaan yang menghubungkan jumlah mol (n) gas, tekanan, suhu, dan volume yaitu:
Hukum gas ideal : P . V = n . R . T
Di mana:
P = tekanan (satuan atmosfir, atm)
V = volume (satuan liter, L)
n = jumlah mol gas (satuan mol)
R = tetapan gas (0,08205 L atm/mol K)
T = suhu mutlak (°C + 273,15 K)
Jika:
n = 1 mol
R = 0,08205 L atm/mol
P = 1 atm
T = 273 K
b. melaluiataubersamaini konversi gas pada suhu dan tekanan yang sama
Menurut aturan Avogadro, perbandingan gas-gas yang jumlah molnya sama mempunyai volume sama. Secara matematis sanggup ditetapkan sebagai diberikut.
Di mana:
n 1 = mol gas 1
n 2 = mol gas 2
V 1 = volume gas 1
V 2 = volume gas 2
4. Molaritas (M)
Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan sanggup diketahui dengan memakai serius larutan yang ditetapkan dalam molaritas (M). Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan. Secara matematis ditetapkan sebagai diberikut.
Di mana:
M = molaritas (satuan M)
massa = dalam satuan g
Mr = massa molar ( satuan g/mol)
V = volume (satuan L)
Hubungan mol dengan massa, jumlah partikel dan volume pada STP, sanggup digambarkan sebagai diberikut.
Belum ada Komentar untuk "Konsep Mol Dan Tetapan Avogadro"
Posting Komentar