Menentukan Struktur Atom Menurut Tabel Periodik

1. Partikel Dasar Penyusun Atom

Atom yakni kepingan terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat unsur tersebut. Struktur atom menggambarkan bagaimana partikel-partikel dalam atom tersusun. Atom tersusun atas inti atom dan dikelilingi elektron-elektron yang tersebar dalam kulit-kulitnya. Secara sistematis sanggup digambarkan partikel-partikel subatom sebagai diberikut.

Tabel : Partikel-Partikel dalam Atom

Tabel : Partikel-Partikel dalam Atom

Sebagian besar atom terdiri dari ruang hampa yang di dalamnya terdapat inti yang sangat kecil di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif. Inti atom tersusun atas sejumlah proton dan neutron. Jumlah proton dalam inti atom memilih muatan inti atom, sedangkan massa inti ditentukan oleh banyaknya proton dan neutron. Selanjutnya ketiga partikel subatom (proton, neutron dan elektron) dengan kombinasi tertentu membentuk atom suatu unsur yang lambangnya sanggup dituliskan: .

X : lambang suatu unsur

Z : nomor atom

A : nomor massa

2. Memahami Susunan dari Sebuah Atom

1. Lihatlah nomor atom dari tabel periodik. Nomor atom selalu lebih kecil dari nomor massa.
2. Nomor atom ialah jumlah proton. Oleh alasannya sifat atom netral, maka nomor atom juga ialah jumlah elektron.
3. Susunlah elektron-elektron dalam level-level energi, selalu isi level terdalam sebelum mengisi level luar.

misal:

Mencari susunan dari atom klor.

1. Dalam tabel periodik tertera klor bernomor atom 17.
2. Oleh jadinya atom klor terdiri dari 17 proton dan 17 elektron.
3. Susunan dari elektron-elektron tersebut yaitu 2,8,7 (2 di level pertama, 8 di level kedua, dan 7 di level ketiga). Teknik pengisian elektron model ini dijelaskan pada sub subbab konfigurasi elektron.

Teknik pengisian elektron model lain dijelaskan sebagai diberikut.

Alur pengisian ikuti anak panah: 1s² – 2s² – 2p⁶ – 3s² – 3p⁶ – 4s² – 3d¹⁰ dst.

Keterangan:

Dua hal penting yang perlu diperhatikan jikalau Anda melihat susunan dalam tabel periodik.

1. Jumlah elektron pada tingkat terluar (atau kulit terluar) sama dengan nomor golongan (kecuali helium yang spesialuntuk mempunyai 2 elektron. Gas Mulia biasa disebut dengan golongan 0 bukan golongan 8). Hal ini berlaku di seluruh golongan unsur pada tabel periodik (kecuali unsur-unsur transisi). Jadi, jikalau Anda mengetahui bahwa barium terletak pada golongan 2, berarti barium mempunyai 2 elektron pada tingkat terluar; iodium ialah golongan 7 yang berarti iodium mempunyai 7 elektron pada tingkat terluar.
2. Gas mulia mempunyai elektron penuh pada tingkat terluar.

Demikianlah Materi Teknik Menentukan Struktur Atom Berdasarkan Tabel Periodik ini saya sampaikan, Semoga Bermanfaat ... 

Bagikan Artikel ini